Ну, да )Сообщение от Sunshine
Ну, да )Сообщение от Sunshine
Самое замечательное в законах природы - это то, что ни когда не знаешь, чего от них ждать.
Пэгги Хилл, "Царь горы"
всем привет!
недавно прошли "карбонильные соединения", всё понятно,
а вот задачи пока не очень...
вот например эта:
Определить массу метанола, необходимого для получения 2-ух кг фомалина (40 %-го раствора формальдегида)
как я понимаю, формалин состоит из:
- воды и
- 40% формальдегида, т.е. - если формалина 2 кг, то формальдегида 800 г...
вот реакцию ещё нашёл: http://img-fotki.yandex.ru/get/16/su...8f83_36f75e1_L
а дальше...
Абсолютно верно. И реакция та, которая нужна. В чём проблема? Масса формальдегида - 800 г, 2 моль, молярная масса и т.д. Масса метанола - х, 2 моль, молярная масса... Самая элементарная задача.Сообщение от Александр1990
Sunshine
спасибо большое,
просто надо было удостовериться, )) а то мало ли какой подвох может быть
Подскажите пожалуйста, теплоты образования при стандартных условиях таких реагентов: Ba(NO3)2, Na3PO4, Ba3(PO4)2, NaNO3.
спасибо заранее
Помогите пожалуста, - мне нужны теплоты образования при стандартных (DH298) условиях следующих реагентов и продуктов реакции:
Ba(NO3)2
Na3PO4
Ba3(PO4)2
NaNO3
Заранее благодарен! К понедельнику ОЧ НАДА!
___________________________________
Вроде не сложная задачка,а че то я в стопоре.Помогите пожалуйста.
Сколько грамм магнитного железняка , содержащего 90% Fe3O4 надо взять для получения 100 г. железа ,если потери в производстве составляют 3%
trayam Ищите в "Справочнике химика" или в "Кратком справочнике физических величин", прогуляйтесь до библиотеки.
Beznesenok
Так понимаю основную трудность проценты потерь?
Очень просто.
Пусть х - теоретически возможная масса железа, если б не потери
х*3/100 или 0,03х - те самые 3% потери железа,
значит фактический выход будет:
х - 0,03х
Да, по условию нам нужно получить 100г железа. Вот и уравнение:
х - 0,03х = 100
Теперь к реакциям.
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2
FeO + CO = Fe + CO2
______________
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
Думаю, можно было это даже не расписывать, чтобы стало очевидно
1моль железняка дает 3 моль железа
Реакцию с углеродом опустила с целью упрощения.
Итак 1моль железняка дает 3 моль железа
Проверьте меня:
mFe3O4=3MFe3O4*MFe/mFe
Это будет масса чистого железняка.
Теперь осталось учесть примеси, думаю это не составит затруднений.
Самое замечательное в законах природы - это то, что ни когда не знаешь, чего от них ждать.
Пэгги Хилл, "Царь горы"
Написать структурные формулы веществ
1) 2,3,4- триметил гексан
2) 2,2 - диметил пропан
3) 2-этил 3-хлорпентан
Для вещества №2 написать структурную формулу 1го изомера и молекулярные формулы 2х гомологов
****
Даны углеродные цепочки:
а) С - С
// \
С С
| ||
С С
\\ /
С
б) С = С - С
в) С = С = С - С
г) С - С - С
д) С = С - С - С
||
С
Проставить водород, определить гомологический ряд, назвать углеводороды
Genevieva Даже не знаю как вам помочь. Может учебник почитаете?!
Первые задания на номенклатуру. Структура назавния такова:
цифра - радикал - цепь - окончание
Чтобы нарисовать структуру по названию нужно:
1) Нарисовать главную цепь
-АН - окончание, указывет, что соединение относится к алканам - насыщенным соединениям.
-гексан - название главной - самой длинной цепи в соединении, указывающее на количество атомов С в ней - 6шт.
Вот её и рисуем
С
|
C
|
С
|
С
|
C
|
С
2) пронумеровать цепочку, присвоить каждому атому в цепи свой порядковый номер
3) Расставляем радикалы
-метил - вот уже и до радикалов добрались. Радикалы - это такие ответвления от от главной цепи. На то, что это радикал указывает то самое ИЛ. Длина радикала опять же из его имени МЕТИЛ - 1атом С.
Приставочка ТРИметил, значит, что этих радикалов три штуки, а циферки показвают к какому атому этот радикал присоединен.
С
|
C-С
|
С-С
|
С-С
|
C
|
С
4) Расставляем водороды
Углерод - четырехвалентен. Это значит он может образовывать 4 связи.
Это могут быть связи углерода с углеродом, углерода с водородом или любым другим атомом.
СН3
|
CН-СН3
|
СН-СН3
|
СН-СН3
|
CН2
|
СН3
Что касается изомеров.
Изомеры - это вещества с одинаковым количеством атомов, но с разной структурой. У них одна бруттоформула, но они имеют разную структуру.
Гомологи- вещества со сходным строением, но различающиеся длиной главной цепи - числом СН2 групп
Последние задания:
Расставляем водороды
Углерод - четырехвалентен. Это значит он может образовывать 4 связи.
Это могут быть связи углерода с углеродом, углерода с водородом или любым другим атомом.
С=С Так рисуют двойную связь.
Связи С-Н , или С-Сl и т.д. обычно не рисуют, но имеют в виду, что раз есть атом, значит есть связь. Попробуйте расставить водород сами, выкладывайте результат, если что не так всегда поможем. Есть вопросы, спрашивайте, ответим.
ЗЫ: Не ошибается тот, кто ни чего не делает
Самое замечательное в законах природы - это то, что ни когда не знаешь, чего от них ждать.
Пэгги Хилл, "Царь горы"
Крокозябра, спасибо вам, что так понятно все изложили, разобралась
Помогите решить пожалуйста.
1)Какой объем(м. куб) воздуха расходуется при полном сгорании 1кг гексана? Объемная доля кислорода в воздухе сост. 21%
2)природный газ одного из месторождений содержит 90%метана, 5% этана, 3% окида углерода4, и 2% азота(по объему). Какой объем воздуха необходим для полного сжигания 1м куб. этого газа? Содержание кислотода в воздухе 20%
2C6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H2OСообщение от Beznesenok
1 кг - 1000 грамм
По пропорции находите объём кислорода, затем умножаете его на 100% и делите на 21%, в соответствие с формулой рассчёта массовой доли. Пояснения нужны?
Интересное кино... от задачи к задаче содержание кислорода в воздухе меняется - ну да Бог с ним.Сообщение от Beznesenok
Собственно говоря... Если объём газа - 1м = 1000 л, то там 900л метана, 50л этана, 30л оксида углерода(4) и 20л азота.
Записываем уравнения горения всех составляющих:
СH4 + 3O2 = CO2 + 2H2O
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
CO2 + O2 реакция не идёт
N2 + O2 = 2NO
Далее по пропорции находите объём кислорода, необходимый для каждой реакции, суммируете и находите объём воздуха.
Пасиба большое!!!)
Помогите пожалуйста составить уравнения:
Idea and creation: fuldon (aka miXei) © 2000-2015
Powered by vBulletin® Version 4.2.6 by vBS Copyright © 2024 vBulletin Solutions, Inc. All rights reserved. |