спасибки ))) а с последним реакции как идут правильно
![]() |
спасибки ))) а с последним реакции как идут правильно
Здравствуйте. Помогите пожалуйста с решением задачи по химии, срочно нужно![]()
Найдите, какой обьем ацетилена надо взять при нормальных условиях для получения 333 гр. Метилацетата?
// заранее огромное спасибо
Как всегда, начинаем решать задачу с внимательного изучения условия и написания уравнения реакции.
Продукт - метилацетат - сложный эфир. Открываем тетрадь ищем пути получения сложных эфиров.
RCOOH + R'OH = RCOOR' + H2O
метилацетат - метиловый эфир уксусной кислоты
СН3СООН + СН3ОН = СН3СООСН3
УК, как и ацетилен имеет 2 атома углерода, по этому ищем способы получить её из ацетилена . Открываем свойства алкинов и видим что ацетилен можно гидротировать в уксусный альдегид - альдегид уже почти кислота всего то окислить.
Пишем реакции, не забываем уравнивать. Потом суммируем реакции в единый бруттопроцесс - приводим подобные, сокращаем правые и левые члены, не важно что такой реакции может не существовать в природе, по ней удобно считать
СНСН + Н2О = СН3СНО
СН3СНО + 2Сu(OH)2 = СН3СООН + CuO + 2H2O
СН3СООН + СН3ОН = СН3СООСН3
__________________________
СНСН + Н2О + СН3СНСО + 2Сu(OH)2 + СН3СООН + СН3ОН = СН3СНО + СН3СООН + CuO + 2H2O + СН3СООСН3
СНСН + 2Сu(OH)2 + СН3ОН = CuO + H2O + СН3СООСН3
Все, можно приступать к расчету (примеров стехиометрических расчетов в теме хватает)
1) По массе метилацетата находим его количество в молях
2) Находим количество моль ацетилена по реакции
3) Находим объем ацетилена V= 22.4*n
Самое замечательное в законах природы - это то, что ни когда не знаешь, чего от них ждать.
Пэгги Хилл, "Царь горы"
Помогите с задачами,пожалуйста!
1. Вычислить рН 0,01н НСN (Кд=7,2*10^-10)
2. При какой концентрации (моль/л) муравьиной к-ты (Кд=2*10^-4) 95% ее находиться в недосоц. состоянии.
И никак не могу разобраться вот с этим..
В какую сторону сместиться равновесие р-и синтеза аммиака N2+3H2->2NH3,если увеличить концентрацию каждого из реагирующих веществ в 2 раза?
..Love is all around us..
Zlu4ka
4) Все таки я не очень хорошо знаю неорганику.
Но, т.к. оксид хрома амфотерен, а оксид кальция обладает основными свойствами, то наверное можно записать такую реакцию.
Cr2O3+CаО= Ca(CrO2)2
Что меня смущает? - оксид хрома (III) весьма устойчив - химически инертен, со щелочами сплавляется, на что способен с оксидом кальция не учила - не помню )
Кислота и основной оксид должны давать соль и воду
3MgO+2H3BO3=Mg3(BO3)2 + 3H2O
Na2CO3 + H2CO3=
реакция идти не должна, т.к. натрий и без того насыщен оксидом углерода
Дело в том, что угольная кислота легко (при комнатной температуре) разлагается на углекислый газ и воду
H2CO3 = CO2 + H2O
Будь у вас в задании гидроксид натрия, он бы поглотил углекислый газ вот по таким реакциям:
NaOH + CO2 = NaHCO3
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + Н2О
Ete, срок какой?
Начнем с конца.
В условиях равновесия справедливо равенство
дF/RT=ln Kc=ln[C NH32/( C N2*C H23)]
дF – ст. энергияГиббсаГемгольца
Состояние равновесия характеризуется равенством скоростей прямой и обратной реакций . Если на систему оказано внешнее воздействие, изменится значение одного из членов равенства – система выйдет из рановесия и будет стремиться к достижению нового равновесия, которое будет характеризоваться новыми равновесными параметрами. Скорости опять сравняются, но будут отличаться от первоначального значения.
В условиях равновесия дF=0
дF>>0 влево
дF<<0 вправо
дF=RT*ln Kp
Таким образом, похоже задачка сводится к алгебраическим.
RT = const, при Кc=1, ln Kc=0, дF=0
При Кc<1, ln Kc<0, дF<0, т.е. очевидно что если Кр падает, Падает и энергия Гемгольдца, реакция видимо будет сдвигаеться вправо.
Нужно прикинуть, как изменится константа равновесия
Kp=C NH32/( C N2*C H23)
если концентрации исходных веществ увеличатся в двое, каким то образом проанализировав степенное уранение
Во, насочиняла, аж самой жутко.
Самое замечательное в законах природы - это то, что ни когда не знаешь, чего от них ждать.
Пэгги Хилл, "Царь горы"
Крокозябра Огоо! Последнее задание как-то связано с принципом Ле-Шателье..
Я ответила что,равновесие сместиться влево,в сторону исходных веществ. Но преподаватель потребовала объяснения. А объяснения я не нашла никакого,кроме строчке в учебнике,в которой так и сказано,что если изменить коцентрацию в-в равновесие сместиться влево..
А первую задачку я решила.))
Вторая никак не дается..сдавать на след. неделе.
..Love is all around us..
Ete
Да тут завязан этот принцип Ле-Шателье. Меня просто смутила цифра (в два раза) и то что изменение касается "каждого из реагирующих веществ". Вообще при решении задач нужно использовать всю информацию, какая есть в задании, а так (без формул) эти "два раза" вроде как и ни к чему.
Вот здесь вроде достаточно простенькое описание принципа Ле Шателье есть (без формул)
http://www.krugosvet.ru/articles/116.../1011619a4.htm
И вообще информация по химическому равновесию.
http://www.krugosvet.ru/articles/116.../1011619a1.htm
Дело в том что аммиак тоже полноправный участник реакции. Представьте себе у вас в одной пробирке одновременно на самом деле протекают две реакции.
N2+3H2->2NH3
2NH3->N2+3H2
Для обратимой (равновесной) реакции правильнее применять знак равенства или двойные стрелки
Если под "каждым реагирующим веществом" имеются в виду исходные вещества - реагенты, но не продукт реакции, то
N2+3H2=2NH3
согласно принципу система стремиться уменьшить воздействие,
т.е. увеличение концентраций исходных веществ (азот и (или) водород) заставит систему уменьшить воздействие - расходовать их - равновесие сместится в сторону прямой реакции (вправо)
Если увеличить концетрацию продукта (аммиака) то система, уменьшая воздействие будет расходовать продукт, (другими словами уменьшит его образование). Равновесие сместиться в сторону обратной реакции (влево)
Самое замечательное в законах природы - это то, что ни когда не знаешь, чего от них ждать.
Пэгги Хилл, "Царь горы"
Помогите плиз со следующими заданиями:
1)с какими из указанных веществ: натрий, хлор, бензол, азотная кислота - будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите их продукты.
2)напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить: а) этиленгликоль из этилена несколькими способами; б) глицерин из 1,2,3 - трихлорпропана.
3)какая масса фенолята натрия образуется при взаимодействии 14,1 г фенола со 120 мл 10%-ного раствора гидрооксида калия (p= 1,09 г/мл)?
Ete
Вторая задачка не сложная.
Пишем уравнение диссоциации кислоты
СООН=СОО- + Н+
Записываем выражение для константы диссоциации
Кд=[СОО-][Н+]/[СООН]
Степень дассоциации (а - альфа) это отношение количества молекул распавшихся на ионы к общему числу молекул элекролита в растворе.
По условию у тебя непродиссоциировало (не распалось) 95% из 100%.
найдем сколько же тогда распалось : 95-100=5%
Всего молекул в электролите 100% (очевидно)
тогда степень диссоциации будет
а= 5%/100%=0,05
Используем закон растворения Освальда
Кд=а2C/(1-а)
Выразим из него С
С=(1-а)Кд/а2=0,076 моль/л
Вот так.
Самое замечательное в законах природы - это то, что ни когда не знаешь, чего от них ждать.
Пэгги Хилл, "Царь горы"
ZiP, не знаю решение задач все еще актуально?
1) Достаточно было открыть учебник на главе свойства фенолов и вы бы узнали, что с металлами фенол реагирует как слабая кислота, т.е металлы - натрий, и их гидроксиды вытесняют водород и образуя феноляты (в данном случае фенолят натрия). Что с хлором и азотной кислотой образуются орто- и пара- изомеры
http://www.krugosvet.ru/articles/123.../1012357a1.htm
2) Открыв учебник на способах получения гликолей или на свойствай этилена вы бы нашли больше чем два способа синтеза
а)CH2CH2 + CL2 = CH2CL-CH2CL дихлорэтан
дихлорэтан + вода = этиленгликоль
б)
CH2CH2 + HCLO = CH2OH-CH2CL этиленхлоргидрин
этиленхлоргидрин + вода = этиленгликоль
в) окислить перманганатом натрия
3) используя гидроксид КАЛИЯ вы получите НИСКОЛЬКО фенолята НАТРИЯ. Так что определяйтесь что и из чего получить и решайте примеров решения - целая тема.
Самое замечательное в законах природы - это то, что ни когда не знаешь, чего от них ждать.
Пэгги Хилл, "Царь горы"
Плизззззззззз помогите пожалуйста с химией!
1)Плотность 20% раствора NaOH равна 1,22г/моль.Сколько молей NaOH находится в 5 л.раствора?
2)Дайте 2 примера солей кальция, в водных растворах которых pH>7 и pH=7
Ness
1) Плотность в г/моль? вы ни чего не путаете?
если плотность брать в обычных единицах измерения г/л, г/см3, кг/м3 , то вам больше подойдут г/см3. Переведем л в см3.
V = 5л *1000= 5000см3
найдем массу раствора
m(р-ра) = p*V = 1.22г/см3*5000см3= 6100г
из выражения концентрации найдем массу растворенного вещества
w=m(р.в.)/m(р-ра)
m(р.в.)=w*m(р-ра)/100%=20*6100/100=1220 г NaOH
находим количество молей
n=m/M=1220/M(NaOH)=1220/40=30,5 моль
2) пример на гидролиз решается по п.2 вот этого сабжа
http://www.mixei.ru/showpost.php?p=1...&postcount=275
там же ссылка на теорию в п.1
Там только гидроксид бария а не кальция, решение аналогично. Если выложите ваше решение я проверю, на вопросы отвечу.
Самое замечательное в законах природы - это то, что ни когда не знаешь, чего от них ждать.
Пэгги Хилл, "Царь горы"
ок спасибо)))
ООО,Боги химии,помогите мне пожалуйста составить формулы для двух типов солей аминоуксусной кислоты
а вам каких двух типов? Этих?
соль, содержащая катион аминокислоты
NH3Cl-CH-CO-OH
соль, содержащая аниион аминокислоты
NH2-CH-CO-ONa
разворовываю по тихоньку 1september
Самое замечательное в законах природы - это то, что ни когда не знаешь, чего от них ждать.
Пэгги Хилл, "Царь горы"
Idea and creation: fuldon (aka miXei) © 2000-2015
Powered by vBulletin® Version 4.2.6 by vBS Copyright © 2024 vBulletin Solutions, Inc. All rights reserved. |