Химия (архив)

[Александр1990]

привет!
нужно написать реакции,
выложил фотку, чтобы было легче читать
http://img-fotki.yandex.ru/get/15/su...911_3caa554b_L

спасибо!

[Sunshine]

jula-92
1 и 2 реакции - синтез Вюрца (добавление натрия) - о чём-нибудь говорит или нужно пояснить?
Третья - просто отщепление водорода, катализатор - платина

Александр1990
понадеюсь на сообразительность, если что - поясню.
1) CH3Cl будет, добавляешь Na - синтез Вюрца, CH3-СH2-Cl в предпоследней, ну а последняя элементарна.
2) ацетилен получится (HC=-CH (тройная связь)), синтез Кучерова - получаешь ацетальдегид, а из него гидрированием этанол.
3) этилен, потом этанол и алкоголят натрия (в данном случае, этилат, где натрий заместит водород гидроксильной группы)
4) Cl2 под действием аш-ню (hJ), водный раствор щёлочи, а потом метанол окислится до муравьиной кислоты - H-COOH
5) Дегидратация под действием Al2O3, Cr2O3 и т.д., полимеризация даст виниловый каучук.
Если что - спрашивай, уточню.

rassel
отвечу утром, если не срочно...

[Александр1990]

Sunshine
спасибо большое!
всё предельно ясно

[Sunshine]

rassel
1 - сначала добавляешь воду, потом CO2 и H2O, затем их избыток и в последней реакции NaOH

Прошу прощения, голова совсем не варит... Если не срочно, то могу ответить завтра.

[Simawka]

Помогите с уравнением электролиза с расплавом карбоната натрия, плз.

[Серый]

Смесь железа и серы нагрели без доступа кислорода. последующий продукт реакциии поместили в избыток соляной кислоты. при этом получилась смесь газов обьёмом 10,08(н.у), которую пропустили через раствор купрум(ІІ) сульфата, выпал чёрный осадок весом 28,8г. Узнать масовою железа в исходной смеси.

[K_700]

Пожалуйста помогите с задачами!!!
1) Какая из связей Ca-H, C-S, I-Cl я вляется наиболее полярной.
К какому атому смещено молекулярное электронное облако.
2) Во сколько раз увеличицца скорость реакции железа с 5% HCl, при повышении температуры на 32 градуса цельсия. Если Т(температурный наверно) коэффициент скорости раствора = 2,8.
3)Рассчитайте ионную силу раствора содержащего 2,08 грамм хлорида бария и 5,85 грамм хлорида натрия в 500 граммах воды
4)Определить силу тока необходимую для процесса электролиза расплава хлорида магния в течении 10 часов, при выходе по току 85%, чтобы получить 0,5 кг металлического магния......
Заранее спасибо

P.S. Срок сдачи вчера))) ну ниче как-нибудь переживет наш препод задержку )))

[Sunshine]

Simawka
Электролиз расплава - самое простое.
Там выделяется Na, CO2 и O2, если я не ошибаюсь.

Серый
Fe + S = FeS
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Мне кажется, что кроме этого Fe прореагировало с HCl с образованием FeCl2 и H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Вот и смесь газов.
Ну и последня реакция: чёрный осадок - это явно соединение ртути
H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS (осадок)
Таким образом, J (CuS) = 28,8/(64+32) = 0,3 = J (H2S) = J (FeS) = J (S) по реакциям, т.к. коэффициенты одинаковы.
m (S) = 32*0,3=9,6 г
V (H2S) = 22,4*0,3=6,72 л
Тогда объём H2 = 10,08 - 6,72 = 3,36 л
J (H2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль
J (Fe) (по 2 реакциям) = 0,3 + 0,15 = 0,45 моль (т.к. часть железа прореагировала с серой, а часть с соляной кислотой)
Тогда его m=0,45*56=25,2
и его массовая доля = 25,2/(25,2+9,6)=0,72 или примерно 72%

K_700

1) Какая из связей Ca-H, C-S, I-Cl я вляется наиболее полярной.
К какому атому смещено молекулярное электронное облако.

Смотрите по таблице значение электроотрицательности. Где разница между значениями ЭО элементов наибольшая, там и связь самая полярная. Электронное облако смещено в сторону атома с большим значением ЭО.

2) Во сколько раз увеличицца скорость реакции железа с 5% HCl, при повышении температуры на 32 градуса цельсия. Если Т(температурный наверно) коэффициент скорости раствора = 2,8.

Задача на правило Вант-Гоффа V2=V1*(T) в степени (t2-t1)/10

3)Рассчитайте ионную силу раствора содержащего 2,08 грамм хлорида бария и 5,85 грамм хлорида натрия в 500 граммах воды

ионная сила рассчитывается как полусумма произведений концентраций (См) какждого иона на квадрат его заряда (Z).
Cм (BaCl2) = 2,08/(208*0,5) = 0.02
См (Nacl) = 5,85/(58,5*0,5) = 0.2
(пересчитайте, т.к. считала без калькулятора)
По диссоциации BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
NaCl = Na+ + Cl-
Т.о., Cм (Cl-) = 0,24
См (Ba2+) = 0,02
См (Na+) = 0,2
Тогда I = 1/2 (0,24*1 + 0,02*4 + 0,2*1) =0,26
(тоже лучше пересчитайте)

4)Определить силу тока необходимую для процесса электролиза расплава хлорида магния в течении 10 часов, при выходе по току 85%, чтобы получить 0,5 кг металлического магния

Честно признаюсь, что в электролизе не сильна...
m = k*Q = k*I*t
k = 1/F * M/z
это как мне подсказала умная книжка...
получаем...
k = 1/9600 * 24/2 = 0.00125
500/0,85 = 0,00125*I*36000
(самые большие сомнения вызывает, что в каких единицах подставлять... массу взяла в граммах, а время в секундах)
I = 500 / (0,00125*36000*0,85) = 13
m = 500/0,85, т.к. нужно учесть выход.

[Beznesenok]

Помогите решить задачку пожалуйста!
Сплав алюминия и меди обработпли избытком NaOH.При этом выделилось 5,6л. газа.Нерастворившийся осадок отфильтровали , промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили и осадок прокалили. Масса полученного продукта 1,875г. Определить массовую долю меди в сплаве ( в %)

[Александр1990]

привет!
помогите пожалуйста с вопросами, не уверен в своих ответах...
http://img-fotki.yandex.ru/get/23/su...7ecb_2010797_L
задача (№ 7) нужна не срочно - я попробую решить её

в №6 - я точно не уверен, но думаю, что:
- глиценрин и этиленгликоль можно обнаружить с помощью Na
а - фенол с пом. NaOH (поправьте если я не прав)

вот пока все мои идеи по этому счёту))
спасибо! ))

[Sunshine]

Всем!
Ещё раз повторюсь, указывайте сроки выполнения. И, желательно, для чего нужно задания. Т.к. в школе и в университете задачи решаются на разных уровнях.
Просто в противном случае вы рискуете оказаться без необходимой помощи.

Beznesenok
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Cu + NaOH = реакция не идёт, насколько я помню.
Тогда по первой реакции J(H2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
по коэффициентам J(Al) = 0,25 / 3 * 2 = 0,17 моль
Таким образом, в азотной кислоте растворяется медь.
А вот тут у нас затруднения. Какая азотная кислота дана - концентрированная или разбавленная? Cu(NO3)2 образуется независимо от этого, но коэффициенты будут разные, поэтому уточните условие.

Александр1990
здравствуй ))
по порядку... №4 - это очень просто.
Чем больше гидроксильных групп содержит спирт, тем более сильные кислотные свойства он проявляет. Это связано с сольватацией, которая и определяет устойчивость соединения. Чем устойчивее соединение, тем более сильные кислотные свойства он проявляет. У этанола размер иона больше, поэтомк он хуже сольватируется, чем метанол. Влияние гидроксильных групп на сольватацию связано с их отрицательным индуктивным эффектом, объясняющимся сильной электроотрицательностью кислорода.
Фенол проявляет более сильные кислотные свойства, чем этанол, т.к. кислород ОН-группы входит в сопряжение с бензольным кольцом, а оно оттягивает электронную плотность на себя. Таким образом, заряд ядра более делокализован. Ну и HCl сильнее фенола, т.к. сильный электролит.
№5
Этанол... Получаешь метан (Al4C3 + H2O, если не ошибаюсь), затем прибавляешь к нему хлор (реакция замещения), из CH3Cl синтезом Вюрца (добавление натрия) получаешь этан, его дегидрируешь и гидратируешь.
Либо ацетилен (CaC2+H2O), потом его гидрируешь до этилена и гидратируешь. Последние 2 действия можно и в обратном порядке.
Этиленгликоль. Получаешь этилен (см. выше) и окисляешь его перманганатом калия в водной или слабо щелочной среде.
№6
Этиленгликоль и глицерин реагируют с Cu(OH)2. Красивая такая реакция... Этиленгликолят и глицерат меди, оба синие.
А фенол... Бромная вода даст осадок 2,4,6 трибромфенола.
Задачу тогда пробуй решить сам
Вопросы по вышенаписанному есть?

[Sunshine]

Анонсэ
Могу разместить информацию по методу полуреакйий (электронно-ионного баланса) и по "правилу креста" для смешивания растворов, если это кому-нибудь нужно. Электронно-ионный баланс меня лично спасал на олимпиадах и вступительном в университет, а приемлемое объяснение нам давали только на лекции в школе. К сожалению, в литературе они не особо понятны.

[Александр1990]

Sunshine
вопросов нет - всё понятно объяснено, спасибо большое
> Этиленгликоль и глицерин реагируют с Cu(OH)2. Красивая такая реакция... Этиленгликолят и глицерат меди, оба синие.
- нам показывали недавно эту реакцию, красиво, правда этиленгликоль был слегка разбавленным ))

[Nemfomano4ka]

Здравствуйте) Можете помочь с химией. Нам задали в универе домашную работу... Состоит из 5-ти заданий. помогите.

Задача№1:
На нейтрализацию 70 мл 0,2н H2SO4 пошло 190 мл р-ра KOH. Чему равны нормальность и титр КОН?

Задача №2:
Определите массу (г) растворенного вещ-ва MnSO4, содержащегося в 200 мл 0,05М р-ра.

Задача №3:
Выделите формулу для перерасчета молярной концентрации, растворенного вещ-ва H3PO4 (Cм=1,07 моль/л) в его массовую долю при плотности р-ра 1050 г/мл. Найдите процентное содержание соли в р-ре.

Задача №4:
Определите объем (мл) воды при комнатной температуре, которая полностью поглощает 450л (н.у.) газа с образованием 25% р-ра HI.

Задача №5:
Упарили вдвое (по объему) 3л 25% р-ра NaCl (p=1 г/мл). Определить молярную концентрацию полученного р-ра.

[Крокозябра]

Nemfomano4ka Аналитику учим?!

1)
Растворы различной нормальности реагируют между собой в объемном соотношении обратнопропорциональном их нормальности.
N₁/N₂= V₂/V₁
отсюда
N_KOH = N_H2SO4*V_H2SO4/V_KOH = 0,2*70/190=0,0737 э/л
Обратите внимане, мл в л не перевожу, т.к. единицы объема взаимосокращаются. При наличии разных единиц измерения - приводим в СИ
Титр - кол- во вещества, содержащееся в 1 мл раствора.
Т = N*Э/1000
Э_осн.=М_осн./(Вал-ть мет)*(кол-во ОН-групп)
Э_KOH=M_KOH/1*1=40
N=0,0737*40/1000 = 0.00295 г/мл

2)
Молярная концетрация - кол-во молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора
Пропорция:
в 1000 мл расвора - 0,05*М
в 200 мл -------------Х
Х=200*0,05*М/1000=.....г

Молекулярную массу MnSO4 посчитать сумете?

3)Выделите формулу для перерасчета молярной концентрации, растворенного вещ-ва H3PO4 (Cм=1,07 моль/л) в его массовую долю при плотности р-ра 1050 г/мл. Найдите процентное содержание соли в р-ре.


С_м = n/V_р-ра
V_р-ра = m_р-ра/р_р-ра
С_м = n*р_р-ра/m_р-ра => m_р-ра = n*р_р-ра/С_м
Подставив в массовую долю получим,
W=m/m_р-ра = m*Cм/n*р_р-ра
m/n = М, подставляем,
W = M*С_м/р_р-ра
Чтоб получить проценты, не забываем W домножить на 100

4)
Т.к. условия нормальные, для определения количества газообразного иода имеем право использовать молярный объем
n=V/22.4= 450/22.4=20.0892моль
Из 1 молекулы I2 получится 2 шт HI, т.о. количество HI = 20.0892моль *2
тогда масса НI из этого количества(при полном поглощении)
m=n(HI)*M(HI)
W=m/m_р-ра, m_р-ра=m/W
m_воды=m_р-ра-m
V_воды=m_воды/p_воды

5)
С_м = n/V_р-ра2
V_р-ра2=3/2=1,5л
При упаривании удаляется часть растворителя - воды - объем растворов уменьшается, растет концентрация, но вот растворенное вещество ни куда не девается, масса и количество растворенного вещества не меняются.
W=m/m_р-ра, m=m_р-ра1*W₁
m_р-ра1=p_р-ра1*V_р-ра1=1*3000=3000г
m=3000*0.25=750г
n=m/M
С_мр-ра1=m/M*V_р-ра2