Химия (архив)

[Bzik]

[QUOTE=Sunshine;2029853]В чём проблема с этой задачей? Нужно найти массу метаналя (а она равна 400 кг) и по реакции окисления найти J метанола (для удобства можно в киломолях), потом умножить на молярный объём и тысячу.

У меня страшные цифры получаются.
Я всё поняла,но зачем умножать на тысячу?

по коэффициентам - J ацетилена
немножко с молями спуталася..
Можно по подробней?

И ещё один такой вопросик.
как из ацетилена получить уксусную кислоту.?
Никак задачу не могу решить из-за уравнения(

[Крокозябра]

как из ацетилена получить уксусную кислоту.?

Совершенно просто.
1) гидратацией ацетилена получить уксусный альдегид (уточните катализатор по учебнику)
С2Н2 + Н2О --> CH3COH
2) потом уксусный альдегид окислить в уксуную кислоту
CH3COH -[O]->CH3COOH

Т.к. вы говорите, что реакции нужны для расчета, то учтите, кислород - атомарный, т.е. потребуется не молярная, а атомная масса, не 32, а 16

[Sunshine]

В чём проблема с этой задачей? Нужно найти массу метаналя (а она равна 400 кг) и по реакции окисления найти J метанола (для удобства можно в киломолях), потом умножить на молярный объём и тысячу.

У меня страшные цифры получаются.
Я всё поняла,но зачем умножать на тысячу?

по коэффициентам - J ацетилена
немножко с молями спуталася..
Можно по подробней?

Просто если считать в киломолях, то будет, например, не 2000 моль, а 2 кмоль. Это что касается, умножения на тысячу.
Какие цифры получились, что они такие страшные?

[Beznesenok]

Beznesenok
ещё актуально? могу помочь, если нужно.

Да, пожалуйста)

[konstantin]

1) Какие алканы можна синтезировать из бутилового спирта, приведите примеры уровнений реакций ;
2) Как из метана получить диметилацетилен , напишите уровниния реакций ;
3)Приведите примеры галоидных алкинов для которых реакция гидролиза проходит по механизму Sn1 и Sn2 ;

[Marry-sun]

Во-первых, тема, где выкладываются задания уже существует и создавать новую нельзя.
Во-вторых, что это за приказной тон? Где элементарное "Пожалуйста"?
В-третьих, с какой это стати все бросятся тебе (тем более, только что зарегистрировавшемуся) сейчас решать? Этот раздел - не решебник. Напиши сначала сам свой вариант, знающие люди проверят и скажут свои замечания.

[Sunshine]

1) 1г смеси опилок меди, магния,алюминия обработали избытком соляной кислоты. Раствор отфильтровали и к фильтрату добавили избыток NaOH. Полученный остаток отделили от раствора,промыли водой и прокалили до постоянной массы 0,2 г. Не растворившийся осадок смеси опилок прокалили на воздухе до постоянной массы 0,8г. Определить % содержание алюминия в исходной смеси.

Решение задачи сводится к правильному составлению реакций.
Что у нас сначала? Три металла и соляная кислота. С соляной кислотой реагируют металлы, которые стоят в ряду активности до водорода. Т.е. медь с ней не регирует.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Соответственно, на фильтре останется медь.
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Далее эти гидроксиды прокалили:
Mg(OH)2 = MgO + H2O
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
И последнее, прокалили нерастворившийся осадок, т.е. медь.
2Сu + O2 = 2CuO (может получиться и оксид одновалентной меди, но при нагревании выше 1000С)
J (CuO) = 0,8г/80г/моль = 0.01 моль, тогда J(Cu) = 0.01 моль
Тогда масса Cu = 0.01 * 64 = 0,64 и масса алюминия и магния = 0,36 г
Пусть J(Mg)=x, J(Al)=y, тогда J(MgO)=x, J(Al2O3)=0,5y (по коэффициентам)
Теперь составляем систему из 2-х уравнений:
24x + 27y = 0,36
40x + 51y = 0,2
Очевидно, что система бессмысленна. Уточните, пожалуйста, условие... потому что ошибки я не вижу.

2)Железную пластинку погрузили сначала в серную кислоту(разб) а затем в р-ор сульфата меди(2) при этом собрано 1,12 л. газа, а масса пластинки увеличилась на 2,4 г. Сколько г. железа всего прореагировало?

Fe + H2SO4 (р) = FeSO4 + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Объём газа - это H2, т.е. его J = 0,05 моль
Масса пластинки увеличилась за счёт того, что на ней осадилась медь.
Растворилось 0,05 моль Fe, т.е. 2,8 г.
Тогда в результате второй реакции масса пластинки увеличилась на 2,8+2,4 = 5,2г
dm (дельта массы) = J (M(Cu)-M(Fe)) По этой формуле находим ню железа, затем его массу, прибавляем сюда 2,8 и получаем массу прореагировавшего железа.
Вопросы, пояснения, уточнения?

P.S. К первой задаче: масса 3-х металлов на входе - 1 г, на выходе масса оксидов этих трёх металлов - тоже 1 г. Невозможно, т.к. оксид тяжелее по определению. Проверьте, пожалуйста, условие.

[Simawka]

FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2
Помогите расставить коэффициенты, потому что я запуталась. Используя метод эл.баланса, мой репититор вот что написал: 12FeS2 + 33O2 -> 6Fe2O3 + 24SO2, где-то косяк.

[Sunshine]

Simawka
Просто сократи все коэффициенты на 3
*я чётко помню, что перед O2 - 11 в этой реакции*
А если все коэффициенты (отсутствие коэффициента - 1) кратны одному и тому же числу, то на него не только можно, но и нужно сокращать.

[Bzik]

Вот каких задач не умею решать так это когда надо находить формулу вещества.НЕ понимаю..
Может кто нибудь объяснит?
Можно на этой задаче.Но вы мне её не решайте а просто скажите что и как.Надо самой учиться.
За ранее мерси)
Какая соль и сколько гр. её получися,если для нейтрализации 112л раствора,содержащего в массовых долях 0.1 гидроксида калия,израсходовали 18 г щавелевой кислоты HOOC-COOH?

[Крокозябра]

BzikВаша последняя задача не имеет ни чего общего с нахождением формулы вещества. Смотрите свойства двухосновных органических кислот или одноосновных, без разницы. Убедитесь, что с щелочами образуются соли. В данном случае оксалат калия. Далее следует немудренный расчет по стехиометрии реакции.
Но знаете что, создаётся у меня впечатление, что объем раствора и массовая доля гидроксида к задаче прилагаются абсолютно без надобности Впервые такое вижу, наводит мысли о подводных камнях, а именно: а нет ли в растворе допустим ещечегонибудь? Тогда нельзя сказать, что все 18г кислоты расходуются на реакцию с КОН, расходуется лишь часть. Это запставляет нас искать количество КОН, но для этого данных уже не хватет, надо бы плотность раствора, а нет её.

[Bzik]

Ой кошмар!
Извените меня пожалуйста!
Я только сейчас заметила какую задачу вам написала!
Это совсем не она!
Простите ещё раз,прост я запаталась...,очень много их приходится решать!
Вот эта задача: При анализе вещества нашли,что в его состав входят в мас.долях 0.4 или 40% углерода,0,0666 или 6.66% водорода,0.5334 или 53.34% кислорода.Найдите малек.формулу и назовите это вещество,если известно,что плотность его паров по воздуху равна 2.07
Так вот,я пробовала решать её,но у меня не очень получается..,выходит у меня CH2O,а по сути я знаю что должен получиться такой ответ:CH3-COOH .
Вот я и не знаю,что тут и к чему..И как и куда применить эт плотность по воздуху?

Объясните пожалуйста))

[Sunshine]

Bzik
а приведи свои расчеты, пожалуйста?

[Крокозябра]

И как и куда применить эт плотность по воздуху?

Молекулярную массу вещества искать, вот за чем.
Относительная плотность газа показывает во сколько раз один газ тяжелее другого (в одинаковых условиях).
D=M₁/M₂
Плотность по воздуху - это тоже самое, т.е. плотность газа относительно воздуха.
D_в=M₁/M_в=M₁/29


Имея только лишь % соотношение элементов в веществе, вы можете определить только его класс (алкан, алкен, кислота....)
Определившись классом, находите молекулярную массу и это позволит вам узнать, что же это за вещество.

[Sunshine]

Имея только лишь % соотношение элементов в веществе, вы можете определить только его класс (алкан, алкен, кислота....)

Класс определить можно не всегда.
Например, в данном случае у Bzik получилось, насколько я понимаю, что общая формула вещества - CnH2nOn, что для n=1 является альдегидом, а для n=2 - кислотой, что, кстати, и соответствует указанной плотности по воздуху.