Помощь с д/з

[ken_tagil]

1) найти кол-во моль газа
n(NO2) = V/Vm
2) найти кол-во моль меди, вступившей в реакцию
n(Cu) = n(NO2)/2
3) найти массу меди
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu)
4) найти массовую долю меди в смеси
ω(Cu) = 100*m(Cu)/m(смеси)
5) найти массовую долю алюминия в смеси
ω(Al) = 100 - ω(Cu)
а так будет верно???

[Sunshine]

ken_tagil
алгоритм верный ) если, конечно, реакция написана верно.

[Надежда]

Помогите пожалуйста. уже даже не знаю к кому обратиться кроме Вас. Вот сами задачки. кое что я порешала но не знаю правильность ответов.(((

31. Вычислить ΔG0 для реакции СaCO3(т) = CaO(к) + СО2(г) при 25, 500 и 1500 0С (зависимостью ΔН0 и ΔS0 от температуры пренебречь). Найти температуру, выше которой данная реакция может протекать самопроизвольно.
32. Во сколько раз изменится скорость химической реакции при увеличении температуры от 300 до 400 К, если температурный коэффициент реакции γ равен 2? Чему равна энергия активации этой реакции?
33. Рассчитайте титр и нормальную концентрацию раствора с массовой долей H2SO4 20 % (пл. 1,15 г/мл).
34. Какая масса 20 % раствора HCl потребуется для нейтрализации 45 г 15 % раствора NaOH?
35. Вычислите температуру кипения 15 % водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 0.
36. Cоставьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2, б) K2CO3 и BaCl2, в) Zn(OH)2 и KOH.
37. Посевы пшеницы рекомендуется производить на почвах, пределы рН которой могут колебаться от 5 до 8. Рассчитайте концентрацию [H+] в солевой вытяжке такой почвы.
38. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза солей: силиката натрия, сульфата железа (II), фосфата натрия, хлорида цинка, сульфида аммония. Укажите реакции среды.
39. Подберите коэффициенты и укажите окислители и восстановители; определите принадлежность уравнения к одной из трех групп окислительно-восстановительных реакций:
39. S + HNO3 – – – → H2SO4 + NO
Fe(OH)2 + O2 + H2O – – – → Fe(OH)3
40. Вычислите электродвижущую силу и укажите, какие процессы будут происходить на электродах гальванического элемента, который состоит из кадмиевого и цинкового электродов, погруженных в 0,01 М растворы соответствующих сульфатов.
41. Ток силой 4,2 А проходит через раствор хлорида меди (II) в течение 10 мин. Вычислите, какая масса меди разложилась.
42. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, находящийся под каплей воды, является анодным, а какой катодным? Составьте уравнения соответствующих процессов.
43. Чем объясняется отличие свойств элементов 2-го периода от свойств их электронных аналогов в по¬следующих периодах?

Заранее спасибо

[Крокозябра]

Надежда
1) чем вам не понравилась эта тема?
2) что конкретно не ясно в решении задач, они же типовые все - на 1-2 действия?
Начните с того, что откройте перед собой учебник или лекции...
Вот решение нескоторых типовых задач http://www.mixei.ru/threads/72024
3) срок какой?

31.
1) Лезете в "справочник термодинамических величин" или "справочник химика", или учебник. Там находите и выписываете ΔН0, ΔS0 (или ΔН298, ΔS298 - может примерно так обозначаться)
2) Находите формулы и подставляете в них справочные величины, чтобы посчитать энтальпию и энтропию реакции
ΔН0реакции = разность сумм энтальпий образования продуктов и исходных веществ, взятых с учетом стехиометрических коэффициентов перед веществами
ΔS0реакции = разность сумм энтальпий образования продуктов и исходных веществ, взятых с учетом стехиометрических коэффициентов перед веществами
3) Переводите температуры из градусов в Кельвины. Т.к. температурных изменений энтальпии и энтропии не надо учитывать, то сразу подставляете полученные в п.2 цифры.
ΔGт=ΔН0рекции-Т*ΔS0реакции
4) В зависимости от того, что вышло в п.3 делаете вывод о возможности протекания реакции используя "критерий протекания хим.реакции"
ΔGт<0 - реакция идет
ΔGт>0 - не идет

32.
1)что бы найти как изменится скорость реакции используй правило Вант-Гоффа.
2)найди уравнение Аррениуса, распиши скорость для обоих температур
3) т.к. изменение скорости у тебя есть, то скорость при одной температуре можно
Находишь отношение скоростей V1/V2, подставив полученные уравнения из п.2
Величина отношения скоростей у тебя есть, это п.1 В резульате имеешь уравнение с одной неизвестной - энергией активации.

33. Задача на подстановку, что конкретно не ясно?

34.
1) пишешь уравнение реакции
2) по массе и концентрации раствора, ищешь массу NaOH
по уравнению реакции и количеству NaOH находишь массу HCl
3) по массе HCl и концентрации её раствора находишь массу раствора.

37. рН = - lg[H]
-lg[H]=5 , [H]=10^-5 моль/л
-lg[H]=8 , [H]=10^-8 моль/л

[F@ncy]

Возможно, кто-то помнит, что происходит с анионами NO2 и SO3 при электролизе? Я помню, что там что-то особенное, а что именно..?

[Sunshine]

F@ncy
Анионы, содержащие неметалл в промежуточной степени окисления (SO32–, NO2– и др.), сами окисляются на аноде, например: SO32– + H2O – 2e– = SO42– + 2H+

[F@ncy]

Ясно! Спасибо большое! =)

[xomenko]

Смесь 2,8 л водорода и 2,8 л азота пропустили над катализатором. Для нейтрализации полученного аммиака взяли 24 мл раствора хлоридной кислоты (массовая доля кислоты =8 %, плонтость=1,04). Вычислите объемные отношения компонентов в смеси (н.у.) после прохождения ее над катализатором.

[Крокозябра]

xomenko
1) пишешь рекцию взаимодействия азота и водорода над катализатором.
Как можно понять из условия задачи эта реакция протекает не полностью, т.е. часть компонентов останется непрореагировавшими - значит вести расчет по объемам исходных веществ нельзя.
2) однако, полученный аммиак полностью нейтрализован хлоридной кислотой (это соляная чтоль?!) и на это дело ушло ровно 24мл раствора кислоты.
Пишешь реакцию нейтрализации. По ней и нужно считать сколько же аммиака было получено в первой реакции, однако, т.к. кислота была в растворе нужно точно узнать количество чистой кислоты.
3) зная объем и плотность раствора кислоты находишь массу раствора
4) по массе и массовой доле вычисляешь массу чистой кислоты
5) по массе чистой кислоты находишь количество аммиака
6) зная количество полученного аммиака, можно найти количества исходных веществ израсходованных на реакцию его образования
7) находишь разницу между началными ко-вами исходных веществ и израсходованных на реакцию образования аммиака.
8) самое интересное - после прохождения первой реакции образовалась смесь неизрасходовавшихся исходных веществ и полученного амммиака (ведь реакция прошла не полностью) - ищешь процентный состав смеси трех веществ.

Вопросы?!

[xomenko]

А как найти процентный состав трех веществ зная разницу колиства веществ?

[xomenko]

Как получить аминоуксусную кислоту из метана, не используя других органических веществ?

[Крокозябра]

А как найти процентный состав трех веществ зная разницу колиства веществ?

А поподробнее? что за разница количеств веществ? Или ты все еще про ту задачу
массовая доля растворенного вещества= масса растворенного вещества/массу раствора
если массы растворенных веществ известны, то и массовую долю найдешь.

Как получить аминоуксусную кислоту из метана, не используя других органических веществ?

Банально
http://otvet.mail.ru/question/23844905/

[xomenko]

Спасибо! Я уже решил ее!

[xomenko]

. Растворили 2,65 г безводных сульфатов цинка и кадмия. Для полного выделения цинка и кадмия из раствора пропускали электрический ток силой 0,536 А в течение 90 мин. Определить состав исходной смеси сульфатов. Выделением водорода при расчете пренебречь.

[Крокозябра]

xomenko
Что то я без идей,
1) надо писать реакции электролиза, допускаю, что сначала электролизуется цинк, как более электроотрицательный элемент,
2)кадмий из раствора сульфата также вытесняется цинком.
3) использовать формулу закона Фарадея, но у меня лично получился замкнутый круг, ведь процессы должны протекать параллельно. Наверное, реакцию 2 надо игнорировать, но даже в этом случае получается какая то дикая система уравнений.