Помощь с д/з

[Sunshine]

5-ую задачу решила,вышло,что t кип.=100,5С,t зам.=-1,8С,давление 4,78.

*трижды перечитала пост*
Точно пятую?

[Ete]

вторую)))
просто она пятая по счету в работе,описалась))

[F@ncy]

Помогите пожалуйста! Надо найти 10 ошибок в таких уравнениях:
NaCl + H2SO4(разб.)=Cl2 + NaHCO3
NaBr + H2SO4(разб.)=Br2 + NaHCO3
NaI + H2SO4(разб.)=I2 +NaHCO3

[F@ncy]

Вот еще:
При гидролизе неизвестного органического вещества в присутствии щелочи в качестве одного из продуктов получен этиловый спирт, масса которого составила 62% от массы неизвестного вещества. Установите формулу этого вещества и назовите его(2 названия).
У меня получилось что-то вроде этого:
C2H5Z +YOH(водн. р-р)=C2H5OH + YZ, а Z - скандий, что мало похоже на правду

[Крокозябра]

F@ncy
Что касается первого задания про ошибки. На сколько помню:
Разбавленная серная кислота реагирует с солями, вытесняя из них кислоты.
Ведет себя как обычная кислота и не является окислителем.
2NaCl + H2SO4(разб.)=2НCl + Na2SO4
и т.д. применительно ко всем реакциям.

Касаемо второго задания
предлагаю отталкиваться от способов получения спиртов
Спирты получают щелочным ГИДРОЛИЗОМ ГАЛАГЕНПРОИЗВОДНЫХ
а галагены у нас F, Cl, Br,
а так же СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ!

так что металл - скандий не при делах.

C галлагенами не вышло, проверим эфир
R-C(0)-OC2H5 + NaOH -> R-C(O)-ONa + C2H5OH

Не забудте пересчитать молярную массу с учетом уже сл. эфира

[F@ncy]

Понятно, спасибо большое! Значит, первое я правильно сделала, а во втором я нашла сначала массу того, что должно быть на месте z - получилось 45 - вот скандий и подошел, а эфиры я вообще не знаю, мы спирты то еще не проходили...(это олимпиадная задачка)

[Крокозябра]

Если у вас проблемы возникнут с определением эфира, обращайтесь поясню. А так подход к задаче верный.

[Ete]

Все еще надеюсь получить ответ,сдавать завтра.

[Крокозябра]

Ete
Честно говоря, а помочь то не чем увы ни чего в голову нейдет.

[Бьютти]

Очень нужна ваша помощь. Срочно очень. ООчень буду благодарна.

[Крокозябра]

Бьютти
Задачи то не сложные
1)
Пишешь реакцию получения, не забудь расписать ОВР, если это требуется.
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + 2Al2O3.
Количество хрома
n(Cr)=m/M=52г : 52г/моль=1 моль
Находишь количество оксида необходимого для получения 52г (1моль) хрома
смотришь на реакцию
из Х моль оксида получится 1 моль хрома
из 1 моль ------------------ 2 моль хрома
Х=1*1/2=0,5 моль чистого оксида.

Находишь массу чистого оксида, для получения 52г хрома
m=n*M=0.5*152=76г
Находишь массу примесей
m(прим)=76*10/100=7,6г
Добавляешь примеси, чтобы найти массу оксида с примесями
m(оксид с примесью)= 76+7,6=83,6г
Ответ: 83,6 г оксида с примесями...
Советую проверить расчет, в уме считала.

2)Оксид фосфора (5) образуется при окислении белого фосфора
P4+5O2=2P2O5
находишь по реакции теоритически возможное количество оксида
выход = [m(теор)-m(прак)]*100%/m(теор)

3) Мне думается в хлориде.
Для этого нужно рассчитать молярные массы хлорида и нитрата, за тем найти массовую долю элемента меди в каждом соединении.

4)
MeOH + HCL=MeCL + H2O
находишь количество воды
n=m|M=1.8/18=0.1 моль
находишь по уравнению реакции количество щелочи
её тоже 0,1моль
Ищешь молярную массу
M=m/n=4/0,1=40г/моль
Ищешь атомную массу металла
А=M - А(кислор) - А(водор) = 40-16-1=23г/моль
Лезешь в таблицу Менделеева, щелочной металл с А=23 это натрий.

[Александр1990]

Здравствуйте!
Помогите пожалуйста решить задачу по химии на нахождение формулы вещества:

При сгорании 12 г орган. в-ва, имеющего относит. плотность своих паров по воздуху 4,14, получили 39,6 г CO2 и 10,8 г воды.

Определите молекул. формулу в-ва.

т.е. ур-ие реакции таково:
СхНу = СО2 + Н2О

Mr (возд.) = 29, тогда Mr (в-ва) = 29 * 4,14 = 120,06

что дальше-то делать?
помогите!!!
если есть возможность - до 8:00 МСК 23 декабря.
завтра последний день для коррекции,
прошу прощения за временные рамки, но это последний шанс,
спасибо!

[Sunshine]

Дальше нужно найти ню (J) CO2 и H2O. J(C)=J(CO2), J(H2O)=1/2*J(H). Находишь соотношение углерода и водорода. Допустим 1:4. Тогда y = 4x. Тогда уравнение выглядит так:
1*12*х + 4*1*х = 120
*времени считать нет*

[kirrr]

Здравствуйте! помогите, пожалуйста, с решением задач:
1) на нейтральную 31см3 0,16н. водного раствора щелочи требуется 217 см3 раствора Н2SO4. Почему равны молекулярная концепция эквивалента и титр раствора Н2SO4.
2) составить схему, написать электронные уравнения электронных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+] =0,01моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента при увеличении концентрации каждого из ионов в одинаковое число раз?
3) Написать выражение для константы равновесия реакции 2NO+O2=2NO2, во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции при увеличении давления в 4 раза?
Заранее, БОЛЬШОЕ спасибо! Благодарен.

[Ete]

Объясните,пожалуйста,как составлять гальванический элемент и ЭДС?