Помощь с д/з

[Крокозябра]

Mika
В чем проблема?!
Реакции написали?!
A) бензол взаимодействует с хлором, образуя вещество А- хлорбензол C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl
Стоп, а почему "обработали хлором", а получилось нитропроизводное, от куда взялись нитрогруппы?!

B) Вещество А прореагировалло с аммиаком, получился ароматический амин вещество B - анилин
C6H5Cl+NH3=C6H5NH2
его разделили на две части

D) половину анилина сожгли
С6Н5NH2+О2=CO2+H2O+N2 (уравнивайте сами)
и пропустили через баритовую воду,получив осадок вещества D
Ва(ОН)2+CO2=ВаCO3осадок+H2O

F) другую полоину обработали соляной кислотой, получив вещество F
С6Н5NH2+HCl=[C6H5NH3]Cl от куда взялся осадок D?! От куда вообще в реакции появился барий?!
Чет у вас с заданием - не то!

В любом случае, после написания реакций последовательность действий такая
1) пересчитывате объем хлора в моли (н.у.); массу бензола пересчитываете в моли
2) по стехиометрии реакции А определяете избыток/недостаток
3) по недостатку и стехиометрии реакции А находите теоритическое количество вещества А - хлорбензола
4) счиаете 50% выход вещества А

5) по стехиометрии реакции В считаете теоритическое колчество вещества В - анилина
6) Не понятно, сказано, выход всех основных продуктов ситать 50%, а что считать основным продуктом А,В,F,D или А,F,D, или, A,B,F А,В,С,D,СО2 (типа, сгорел не полностью, но это вряд ли т.к. кислород в избытке, что наводит на мысль о полном сгорании)?
Вобщем, если В считать основным, то пересчитываете на 50%выход; если - нет, то не пересчитываете
7) делите результат п.6 на два
8) результат деления (п.7) используете для расчета теоритического количества CO2 по стехиометрии реакции горения (из-за избытка кислорода считаем, что реакция протекла полностью)
за тем по стехиометрии реакции с баритовой водой находите теоритическое количество осадка (считаем, что вода тоже в явном избытке, т.к. сама по себе реакция в количественном анализе служит для определения количества сжигаемого вещества

9) результат деления (п.7) используете для расчета теоритического количества вещества F по стехиометрии реакции F
10)счиаете 50% выход вещества F

Вопросы?

[Mika]

Крокозябра,вы чудо=)
Все написала,все сделала

В этом задание к сожалению,главное написать все реакции,а решение задачи очень простое)
Я вот в реакциях и запуталась=)

[almaz2927]

Пожалуйста, помогите с задачами:
1. С помощью ареометра определили плотность нефти при температуре анализа, равной 30С. Определите плотность нефти при стандартной температуре 20С;
2. Два углеводорода А и Б, имеющие циклическое строение, являются соседними членами гомологического ряда. Массовая доля углерода в обоих веществах А и Б составляет 85,71%. Относительная плотность смеси А и Б по водороду составляет 29,4. Определите формулы углеводородов А и Б. К какому гомологическому ряду они относятся? Изобразите структурные формулы изомеров веществ А и Б. Рассчитайте массовые доли газов в их смеси;
3. Напишите структурные формулы всех диеновых углеводородов, при гидрировании которых получается 2-метилпентан. Назовите их по номенклатуре IUPAC;
4. Напишите структурные формулы трех ароматических соединений, имеющих молекулярную формулу С6Н5NO2;
5. Какой объем хлороформа плотностью 1,5 г/мл можно получить из природного газа объемом 60 л (нормальные условия), объемная доля метана в котором составляет 90%. Выход хлороформа равен 70% от теоретически возможного.

[Крокозябра]

Даж не знаю, что и сказать, задачки явно не школьного уровня.
1.Вроде не сложная задача, главное знать зависимость плотности нефти от температуры, можно, например, в справочник химика заглянуть. Ну или вот ГОСТ есть
http://www.nge.ru/g_8_610-2004.htm#5
Принцип решения подобной задачи прост
Зависимость плотности от температуры подчиняется уравнению прямой типа p=-kt+b
коэффициенты и сама функци берутся в готовом виде из справочников и зависят от природы вещества плотность которого вы считаете. Нефть разных происхождений будет иметь разный состав и следовательно несколько иначе будет меняться значение плотности (коэффициенты в уравнении будут меняться), но останется общая для любых веществ закономерность - с увеличением температуры плотность уменьшается.


2. Плотность по водороду это отношение молярной массы вещества к молярной массе Н2. Чтобы найти молярную массу смеси вам, всего лишь, нужно перемножить плотность по водороду на два. А дальше отталкиваться от молекулярной массы смеси.

Но не много ли получится не известных?! Больше идей не имею.

3. А что именно вызывает затруднение?
Любой 2-метилпентадиен подойдет, знай только связи расставляй двойные и обзывай по IUPAC, должно получиться 5 диеновых изомеров. Не сложная задача, школьного уровня.

4. Напишите структурные формулы трех ароматических!!! соединений, имеющих молекулярную формулу С6Н5NO2;

Это как???, есть бензольное кольцо - 1шт и один заместитель.
Я бы еще поняла, если бы речь шла о циклических соединениях (возможно речь и шла именно о них, а вы напутали с заданием.)
Есть, есть конечно "женщины в русских селениях", т.е. ароматика, не содержащая безольного кольца, но у меня совершенно нет времени разбираться во всех критериях ароматичности. (Теориях резонанса, правилах Хюкеля, квантовой химии, термодинамике и прочем, чего я и раньше то не особо понимала)
http://ru.wikipedia.org/wiki/Арены

5. Задачка многоходовая, но простая
а- написать реакцию получения хлороформа из метана
обычное хлорирование
CH4 + 2Cl2 → CHCl3 + HCl
б- зная объем прир.газа и объемную долю метана легко найти объём этого самого метана
в- и его количество
г- по стехиометрии реакции и количеству метана находим количество теоритическое хлороформа
д- пересчитываем количество хлороформа на практический выход 70%
е- количество хлороформа по практическому выходу (д) находим массу хлороформа
ж- рассчитываем по массе и плотности объём хлороформа

[Angel777]

Помогите пожалуйста решить

Смесь 450 г становой кислоты с массовой долей 80% и 250 г этанола с массовой долей 92% нагрели в присутствии концентрированной серной кислоты. Масса полученного эфира с практическим выходом 70% составляет

[Крокозябра]

становой кислоты

Что это?!

[almaz2927]

Крокозябра, большое человеческое спасибо!!!

[Крокозябра]

almaz2927
Пожалуйста, если это вам хоть чуточку помогло я рада.
Angel777
У вас получилось решить задачу? Она ведь простая (но я и правда ни когда ранее не сталкивалась с таким названием, мне интересно, что же это за кислота такая)
Алгоритм решения - прост
1-Составляете уравнение реакции
2-Находите массы чистых веществ и их количества
3-по стехиометрии реакции рассчитать теоритическое количество эфира
вот здесь подвох: прежде чем считать, используя стехиометрию реакции нужно проверить не взята ли кислота или этанол в избытке/недостатке и рассчет количества полученного эфира вести по недостающему компоненту.
4-пересчитать на практический выход, не забыв пересчитать предварительно количество эфира в массу (т.к. выход по массе)

[Александр1990]

добрый день, не подскажете как в программме ChemSketch над стрелкой реакции указать вещество, к примеру следующего строения:
?
т.е.:

пробовал элементарно вставить через буфер обмена - такой возможности не представляется,
каким образом ввести подобную структуру в самом окне редактирования условий реакций - никакого представления

спасибо!

[Крокозябра]

Александр1990
Увы, с программой не знакома.

[Piratka]

Привет всем! помогите, пожалуйста, с решением задачек! заранее спасибо!!!!
1) В водном растворе [Hg2+]= 0.01 моль/л [Fe3+] = 0.01 моль/л [Fe2+] = 0.001 моль/л. Почему реакция будет протекать в таком направлении 2FeCl3 + Hg = 2FeCl2 + HgCl2, а не наоборот(т. е. справа налево)
2) Никелевые платинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать: а)MgSO4, б)NaCl, в)CuSO4, г)AlCl3, д)ZnCl2, е)Pb(NO3)2?
3) Найти объем водорода(н у), который выделяется при пропускании тока силой 3 А в течении 1 Часа через водный раствор H2SO4.
4) Константа нестойкости ионов [Ag(NO2)2]- и [Ag(CN)2]- соответственно равны 1.3*10^-3 и 8*10^-21. Каково соотношение равновесных концентраций ионов Ag+ в растворах K[Ag(NO2)2](C1) и K[Ag(CN)2](C2) одинаковых молярных концентраций а) С1>С2 б)С1=С2 в)С1<С2

[Piratka]

Ответьте, пожалуйста, ну хоть кто-нибудь))))

[Sunshine]

1) В водном растворе [Hg2+]= 0.01 моль/л [Fe3+] = 0.01 моль/л [Fe2+] = 0.001 моль/л. Почему реакция будет протекать в таком направлении 2FeCl3 + Hg = 2FeCl2 + HgCl2, а не наоборот(т. е. справа налево)

А что именно вызывает затруднения? Смещение химического равновесия знакомо?

2) Никелевые платинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать: а)MgSO4, б)NaCl, в)CuSO4, г)AlCl3, д)ZnCl2, е)Pb(NO3)2?

Необходимо, чтобы выполнялось 2 условия: никель вытеснит менее активный металл и должна образоваться нерастворимая соль.

3) Найти объем водорода(н у), который выделяется при пропускании тока силой 3 А в течении 1 Часа через водный раствор H2SO4.
4) Константа нестойкости ионов [Ag(NO2)2]- и [Ag(CN)2]- соответственно равны 1.3*10^-3 и 8*10^-21. Каково соотношение равновесных концентраций ионов Ag+ в растворах K[Ag(NO2)2](C1) и K[Ag(CN)2](C2) одинаковых молярных концентраций а) С1>С2 б)С1=С2 в)С1<С2

В чём проблема в этих задачах?

3) Найти объем водорода(н у), который выделяется при пропускании тока силой 3 А в течении 1 Часа через водный раствор H2SO4.
4) Константа нестойкости ионов [Ag(NO2)2]- и [Ag(CN)2]- соответственно равны 1.3*10^-3 и 8*10^-21. Каково соотношение равновесных концентраций ионов Ag+ в растворах K[Ag(NO2)2](C1) и K[Ag(CN)2](C2) одинаковых молярных концентраций а) С1>С2 б)С1=С2 в)С1<С2

В чём проблема в этих задачах?

[Настя2010]

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!ДО ВОСКРЕСЕНИЯ!!

1. В какую сторону сместится равновесие следующих реакций:
а) N₂(г) + O₂(г)<==>2NO(г)-180 кДж.
б) N₂(г) + 3H₂(г)<==>2NH₃(г) + 358 кДж.
При понижении давления, при понижении температуры?

2. Как изменится константа скорости химической реакции при изменении температуры от 120⁰С до 70⁰С, если γ = 4?

СПАСИБО!!!

[Sunshine]

При понижении давления, при понижении температуры?

Если находящаяся в химическом равновесии система подвергается внешнему воздействию, в ней возникают процессы, стремящиеся ослабить это воздействие.
Иными словами, при понижении давления равновесие сместится в сторону меньших объёмов, а при понижении температуры - в сторону экзотермической реакции.

2. Как изменится константа скорости химической реакции при изменении температуры от 120⁰С до 70⁰С, если γ = 4?

Правило Вант-Гоффа.
В интервале температур от 0оС до 100оС при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза: