Химия (архив)

[Nemfomano4ka]

Крокозябра
Спасибо большое. Мне очень это помогло. Я все досчитала. спасибо огромное)))

[Nata81]

Помогите пожалуйста решить 4 задачи и еще 2 к.р по 5 заданий ((

1) Мольная доля карбоната натрия в растворе (р=1,11г/см^3) составляет 0,003.Вычислить молярность и нормальность раствора.

2)Расчитайте объем (мл) воды (р=1г/мл), которую нужно выпарить из 500 мл 15% раствора (р=1,095г/мл) для приготовления 21% раствора (р=1257г/мл).

3)В каких объемных отношениях следует смешивать 4М и 0,1н растворы Н3РО4 для получения 0,5н раствора?

4)рассчитайте молятную кончентрацию (моль/л) растворенного вещества Сu(NO3)2 , если его масса составляет 22гр, а объем раствора равен 0,7 л.

Помогите пожелуйста, но в химии, я совсем дерево.... ((((

спасибо заранее

[Александр1990]

Sunshine, привет!
я, видимо, переоценил свои способности, сказав, что сам решу задачу №7
ничего не приходит на ум: как её решать? - никаких идей...
http://img-fotki.yandex.ru/get/23/su...7ecb_2010797_L (вроде задач такого типа и не решали...)
p.s.: задача по школьной программе, хотя недавно была К./Р. по спиртам и фенолам, - ничего подобного в ней не было))

[Крокозябра]

Александр1990
Вроде бы ни чего сложного. Только не говорите, что всё не умеете по стехиометрии реакции расчеты делать. И меня терзают смутные подозрения, что такую задачу здесь не давно решали. На самом деле немного логики.
И так задачи про взаимодействующие смеси.
1) Как всегда, начинаем с реакций
Вам задана реагирующая смесь из фенола и спирта. Заданы два процесса с натрием и бромной водой.
Когда не знаем свойств веществ, лезем в конспект или учебник и, о чудо, находим обе реакции.
Оказывается спирты с натрием дают алкоголяты и выделяют водород, а фенол с бромной водой даёт осадок. При этом ни где нет указаний, что спирт может реагировать с бромной водой или фенол с натрием, или даже фенол со спиртом. Чтож, поверим учебнику на слово.
Пишем реакции (не забываем проверить правильность расстановки коэффициентов)
2С2Н5ОН + 2Na = 2С2Н5ОNa + Н2
С6Н5ОН + 3Br2 = С6Н2Br3OH + 3HBr
2) По реакции со спиртом находим количество выделившегося водорода
n(H2) = V/22.4 (условия - нормальные)
составляем пропорцию, или любым другим методом ищем количество спирта
2моль спирта - 1 водорода
n(спирт)-----------n(H2)
n(спирт)=2n(H2)/1
Пересчитываем в массу
m=n/M
3) по реакции с фенолом
1(фенол)-----------1(ТБФ)
n(фенол)-----------n(ТБФ)
n(фенол)=n(ТБФ),
m(фенол)=m(ТБФ)*M(фенол)/M(ТБФ)
ТБФ - трибромфенол
4) массы есть можно считать доли
W(спирт)=m(спирт)/[m(спирт)+m(фенол)]
W(фенол)=1 - W(спирт)

Nata81 смотрим ответ дляNemfomano4ka
тремя постами выше, читаем материал из учебника, пытаемся разобраться, с вопросами сюда. Может вечером решу.

[Nata81]

даже читав учебник, я не смогу решить этих задач, с химией не дружу совсем ..... ну, помогите, пожелуйста .....

[Sunshine]

Nata81
Соглашусь с Крокозябра. Смотрите несколькими постами выше. Все задачи на 1-2 формулы и знание определений. Загляните в учебник и скажите, что именно вам не понятно.
Немного подскажу с 4 задачей, т.к. как раз хотела предоставить информацию по "правилу креста" (или закон диагонального смешивания растворов, если точнее)
Как соотносятся между собой нормальность и молярность можно посмотреть в учебнике.

Это и есть "правило креста", благодаря которому подобные задачи решаются в одно действие.
Пример
Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150 г 30%-го и 250 г 10%-го растворов какой-либо соли.

Дано:
m1 = 150 г,
m2 = 250 г,
w1 = 30%,
w2 = 10%.
Найти:
w3.

(w3 – 10)/(30 – w3) = 150/250.

Тогда

(30 – w3)•150 = (w3 – 10)•250,

4500 – 150w3 = 250w3 – 2500,

4500 – 2500 = 250w3 – 150w3,

7000 = 400w3, 33 = 7000/400 = 17,5%.

Ответ. При слиянии взятых растворов получится новый раствор с концентрацией w3 = 17,5%.

[Nata81]

Так ведь задачи разные абсолютно, рзное дано и разное найти надо....а сама пыталась решить по формулам, а препод сказал, что все не верно, надо по-другому...а как он пояснить забыл

[Sunshine]

Nata81
ничего личного, просто задания элементарны.
и это основы.
Пишите, как вы думаете. Мы всегда исправим и подскажем, если непонятно.

[Крокозябра]

Nata81
Присоединяюсь, пишите разберемся, что не так.

[[BooM]]

Гидролизом 250 г древесных опилок содержащих 45% целлюлоз было получено 62 г глюкозы.Определить массовую долю выхода глюкозы от теоретически возможно.

Знаю что это не сложно, но решить не могу

Уже не надо

[Nata81]

привет.поможите решить???
1)рассчитайте объем (мл) воды (р=1г/мл), кот нужно выпарить из 500 мл разбавленного р-ра с массовой долей вещества 19% и пллотностью р-ра 1099 г/л для приготовления концентрированного р-ра с массовой долей в-ва 35% и плотностью р-ра 4 г/мл.
2)Какую массу кристаллической соды (Na2CO3) можно получить при упаривании досуха 250 мл р-ра с плотностью 1,08 г/мл и мольной долей карбоната натрия 5%?
3)рассчитайте, во сколько раз нужно разбавить водой концентрированый р-р с массовой долей в-ва 10% и плотностью р-ра 1200 г/мл чтобы приготовить разбавленный р-р с массовой долей вещ-ва 31% и плотностью р-ра 1450 г/мл?
4)Рассчитайте массу эквивалента неизвестного элемента, если массовая доля серы в соединении с этим элментом равна 13,8 % и М(1/2S) =16,03 г/моль.

[Xa]

напишите мне пожалучта реакции получения: 1 бутилового эфира пропионовой кислоты 2 этилового эфира масляной кислоты. к ним надо еще формулы однососктавных корбиновых кислот с неразветвленой углеродной цепью, которые являються изамерами к данным выше вешествам. назовите их
2 составте схему получения уксусно этилового эфира из этана и напишите уравнение всех реакций.
Оч прошу помогите, оценка за год зависет

[Sunshine]

Xa
*я бы за родной язык 2 поставила, ну да не о нём речь*
Эфиры получаются реакцией этерификации, т.е. взаимодействием соответствующих спирта и кислоты, при этом отщепляется молекулы воды. Т.е., в первом случае нужно взять бутанол и пропионовую (проще говоря, пропановую) кислоту, во втором - этанол и масляную (иначе - бутановую) кислоту.
Изомер первому эфиру - гептановая кислота (энантовая), а во втором - гексановая (капроновая).
Этиловый эфир уксусной кислоты, для реакции этерификации нам нужны этанол и уксусная (этановая) кислота. Этан нужно дегидрировать до этена и прибавить воду, получим этанол. Кроме того, его же можно окислить перманганатом калия в кислой среде до этановой кислоты. Реакцию этерификации см. выше.

Если что непонятно, спрашивайте.

[Крокозябра]

Nata81
А предыдущие задачи вам удалось решить? Ведь первые три, опять же на подстановку.

1)
W=m(р.в.)/m(р-ра)
m(р-ра)=V*p=1099*500/1000=549,5г
m(р.в.)=W*m(р-ра) = 0.19*549,5=104,405г
При выпаривании происходит удаление части растворителя (воды), растворенное вещество остается в растворе, т.е. его масса не изменится.
И так, ассчитаем массу 35% раствора
m(р-ра)"= m(р.в.)/W=104,405/0.35=298,3г
Объем, полученного раствора
V"= 298,3/4=74,575мл
Объем упаренной воды
V(воды) = V'-V"=500-74,575=425.425мл
2) Смотрите определение мольной доли
3) Аналогично 1
4) Не вполне ясно условие задачи: М(1/2S) =16,03 г/моль.

Xa Млин, русский учим, я – не криптограф. Кислоты – одноосновные, карбоновые. ИзОмеры – через О.
Получение и номенклатуру сложных эфиров см. учебник, интересно, сумеете правильно структурные формулы воспроизвести?!
1)бутанол+пропановая кислота
СН3(СН2)3ОН+СН3СН2СООН=СН3СН2С� �О(СН2)3СН3 +Н2О
2)этанол+маляная килота
С2Н5ОН + СН3СН2СООН= СН3(СН2)СОО С2Н5+Н2О
Изомерами для этих эфиров будут предельные линейные одноосновные кислоты
3)
Этан дегидрируем : С2Н6 ---> СН2=СН2
(как вариант хлорируем:С2Н6 +Сl2---> С2НСl+НСl)
Получаем спирт каталитической гидротацией алкена СН2=СН2+Н2О---> С2Н5ОН
(либо гидролизом галагеналкана: С2НСl+ Н2О---> С2Н5ОН+ НСl)
Спирт ступенчато, через альдегид, окисляем в кислоту :
С2Н5ОН--[O]--> СН3СОН+ Н2О
СН3СОН--[O]--> СН3СООН
Получаем эфир из спирта и кислоты
С2Н5ОН+СН3СООН=СН3СООС2Н5+ Н2О

ЗЫ: ближайшие дни могу остаться без инета (

[Sunshine]

Nata81

1)рассчитайте объем (мл) воды (р=1г/мл), кот нужно выпарить из 500 мл разбавленного р-ра с массовой долей вещества 19% и пллотностью р-ра 1099 г/л для приготовления концентрированного р-ра с массовой долей в-ва 35% и плотностью р-ра 4 г/мл.

Сначала находим массу исходного раствора m=pV, затем по правилу креста (см. ранее) находим массу нужного раствора. Находим объём. Разница между начальным и конечным растворами - это и есть вода. Пояснения нужны?