щелочной,если можно
щелочной,если можно
распишите пожалуйста полностью уравнение щелочного гидролиза хлорэтана и 2-хлорбутана(а то не очень понятно).А также помогите пжл решить задачу: При дегидротации 12 г спирта образовался алкен и 3.6 г воды.Какой это спирт?
(распишите подробно плиз)
Заранее огромное спасибо
спасибо, за теорию гидролиза. но можно ли в уравнениях? и я просил ацетат свинца, а не алюминия.
вот, например, я что-то нашкарябал по нитрату свинца
попытался сделать в 2 ступени, можно тоже самое сотворить и для ацетата?
Pb(NO3)2+H2O=Pb(OH)NO3+HNO3
Pb(2+)+ 2NO3(-) +H2O=PbOH(+)+NO3(-)+H(+)+NO3(-)
Pb(2+)+ H2O=PbOH(+)+H(+)
и ступень номер 2
Pb(OH)NO3+H2O=Pb(OH)2+HNO3
PbOH(+)+NO3(-)+H2O=Pb(OH)2+H(+)+NO3(-)
PbOH(+)+H2O=Pb(OH)2+H(+)
C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl (над стрелкой H2O)
либо = C2H4 + NaCl + H2O (в спиртовом растворе)
Для 2хлорбутана всё аналогично.
CnH(2n+1)OH = CnH2n + H2O
J (H2O) = 3.6/18 = 0,2 моль, т.е. в исходном соединении было 0,2 моль кислорода и J спирта = 0,2 моль.
Тогда M спирта = 12 г / 0,2 моль = 60 г/моль
составляем уравнение: 12n + 2n + 1 + 16 +1 = 60
14n = 42
n = 3
C3H7OH - пропанол
inspector
По нитрату свинца всё правильно.
Ацетат свинца мало чем отличается от ацетата алюминия, т.к. в обоих случаях соли образованы слабыми основаниями и кислотами.
Единственный вопрос, что слабее: анион или катион. Я склоняюсь к катиону, тогда на первой ступени получите уксусную кислоту, а на второй углекислый газ и карбонат свинца.
большое спасибо за помощь!
помогите пожалуйста решить 2 задачи:
1. к раствору, содержащему 0,20 моля FeCl3, прибавили 0,24 моля NaOH. сколько молей Fe(OH)3 образовалось в результате реакции и сколько молей FeCl3 осталось в растворе?
2. какой объем воздуха потребуется для сжигания 1м3 газа, имеющего следующий состав по объему: 50% Н2, 35% СН4, 8% СО, 2% С2Н4 и 5% негорючих примесей. объемное содержание кислорода в воздухе равно 21%.
к среде бы сделать... а то в универе будет большая контрольная...
Посмотрите, пожалуйста, в типовых задачах (соседняя тема) задачу на избыток/недостаток и скажите, что именно вам непонятно.Сообщение от angelolenka
(в данном случае, для нахождения избытка и недостатка число молей нужно делить на коэффициенты)
Находите объём каддждого газа.Сообщение от angelolenka
Пишите уравнение его горения в кислороде.
Находите объём кислорода для каждого уравнения.
Суммируете.
Находите объём воздуха.
Вопросы?
честно говоря, я не пойму на какие коэффициенты. просто я учила химию 4 года назад, а сейчас пошла учиться в вуз, и мне тяжело всё вспоминать. )) можно объяснить для "тугих" пожалуйста))
цитата:
Пишите уравнение его горения в кислороде.
Находите объём кислорода для каждого уравнения.
Суммируете.
Находите объём воздуха.
Вопросы?
этого я тоже не пойму(((
а еще меня вгоняет в тупик то, что у меня в задаче моли, а в типовой граммы. переводить я их не знаю как.
еще там есть одно неизвестное, которое надо найти, иначе бы у меня не было проблем, а здесь вроде всё известно, если составлять уравнение реакции, то всё на месте, и меня это смущает.
если не сложно, помогите, я очень прошу.
я очень прошу мне помочь разобраться с задачей №1, которую я писала на стене. дело в том, что я решала с помощью пропорции, я нашла, что FeCl3 находится в недостатке и пыталась решить по алгоритму, подставив в пропорцию FeCl3 и Fe(OH)3, но с ответом не сходится. если не сложно, помогите пожалуйста! заранее огромное спасибо.
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
найдем, какое вещество находится в избытке, какое в недостатке:
162,5г/моль (FeCl3) - 40г/моль (NaOH)
х моль (FeCl3) - 0,24 моль (NaOH)
x=0,975моль FeCl3 - дан в недостатке, значит решать будем по FeCl3
M=m/n
m (FeCl3)=M(FeCl3)*n= 162,5*0,2=32,5г
162,5 г/моль - 107г/моль
32,5 г - х г
х=21,4г
0,975 (FeCl3) - x (Fe(OH)3)
32,5 (FeCl3) - 21,4 (Fe(OH)3)
x=0,642
а ответ в задачнике 0,08 моля Fe(OH)3
В данном случае, для избытка/недостатка молярную массу можно не трогать.
Тогда получается, что J(FeCl3):J(NaOH)=0,2:0,24, а по коэффициентам 1:3, значит в недостатке NaOH.
Исходя из коэффициентов, J(NaOH):J(Fe(OH)3)=3:1, тогда J(Fe(OH)3)=0,24:3=0,08=J(FeCl3, который прореагировал)
спасибо огромное! ))
добрый день! Вы не могли бы мне помочь составить уравнение реакции для такой задачи:
для определения содержания NaCl в техническом NaNO3 2,00 г последнего растворили в воде и к полученному раствору добавили в избытке раствор AgNO3. Полученный осадок промыли и высушили. масса остатка оказалась равной 0,287г. Найти массу NaCl, содержащегося в исходном образце.
заранее очень благодарна. ))
Idea and creation: fuldon (aka miXei) © 2000-2015
Powered by vBulletin® Version 4.2.6 by vBS Copyright © 2024 vBulletin Solutions, Inc. All rights reserved. |