Помощь с д/з

[Sunshine]

Отвечу ближе к ночи, либо завтра. Устроит?

[НИКИЧ]

Отвечу ближе к ночи, либо завтра. Устроит?

хорошо

хорошо

[Sunshine]

1)ставить формулы изомеров С4Н11N и дать их названия.

http://www.mixei.ru/showpost.php?p=2...&postcount=417 и http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1614.html
Смотрите и разбирайтесь, иначе никогда не научитесь.

2)составить уравнение реакций a-аминонопропионовой кислоты с гидроксидом натрия,соляной кислотой.метиловым спиртом.уравнение получения дипептида a-аминопропионовой кислоты.

Смотрим химические свойства a-аминонопропионовой кислоты
- Вследствие наличия в молекулах аминокислот функциональных групп кислотного и основного характера a- аминокислоты являются амфотерными соединениями, т.е. они образуют соли как с кислотами, так и со щелочами.

- В реакции со спиртами образуются сложные эфиры.

- a-Аминокислоты вступают друг с другом в реакцию поликонденсации, приводя к амидам кислот. Продукты такой конденсации называются пептидами. При взаимодействии двух аминокислот образуется дипептид.

3) Цепочка превращений Метан-ацетилен-уксусный альдегид-уксусная кислота-хлороуксусная кислота-аминоуксусная кислота.

2CH4 = C2H2 + 3H2
C2H2 + H2O = (под действием ртути) CH3-C(H)O
CH3-C(H)O + [O] = CH3-COOH
CH3COOH + Cl2 → CH2(Cl)COOH + HCl
CH2(Cl)COOH + NH3 = CH2(NH2)COOH + HCl

P.S. На будущее: многократное повторение просьбы не ускорит ответ. Консультанты не слепые, просто мы, не поверите, тоже иногда бываем заняты.

[Verunja]

Добрый день всем! Подскажите пожалуйста :
HgSO4 + HNO3 + H2O = ?

[svetal]

Закончить реакции и расставить коэффициенты-
NH2-C2H5+H2O--
NH2-C3H7+HNO3--
NH2-CH2-COOH+H2SO4--
NH2-C2H4-COOH+NaOH--
NH2-C2H4-COOH+Ba(OH)2--
NH2-C3H6-COOH+C2H5OH--
Осуществить превращение
C3H8--C3H7Br--C3H7OH--C2H5COH--C2H5COOH--C2H4-COOH--NH3-C2H4-COOHCHCI NH2
Задача-Сколько г хлоридметиламмония можно получить при взаимодействии 160 г метиламина,содержащего 40% примесей с соляной кислотой.

[inspector]

Добрый день! Нужна помощь, крайний срок - вечер\ночь понедельника
1)Гидролиз Ацетата свинца (II) - 2 ступени
2)Гидролиз Нитрата свинца (II) - 2 ступени
3)Можно ли с помощью рН-метра отличить водный раствор хлорида калия от водного раствора хлорида аммония? Ответ обоснуйте
4)рН водного раствора хлорида аммония равен 5.Составьте уравнение реакции гидролиза и рассчитайте исходную концентрацию раствора.

1ый курс университета, если это важно. Помогите, пожалуйтса (%

[Sunshine]

svetal, Verunja, inspector
Отвечу всем в течение получаса.

[Sunshine]

Verunja

HgSO4 + HNO3 + H2O = ?

HgSO4 + 2 HNO3 + = Hg(NO3)2 + H2SO4
Возможно ли, что указана просто водная среда и вода не играет роли?

Кстати, всем на заметку: http://www.webqc.org/balance.php - автоматически расставляет коэффициенты

svetal

NH2-C2H5+H2O--
NH2-C3H7+HNO3--
NH2-CH2-COOH+H2SO4--
NH2-C2H4-COOH+NaOH--
NH2-C2H4-COOH+Ba(OH)2--
NH2-C3H6-COOH+C2H5OH--

Растворяясь в воде, амины захватывают протон, в результате в растворе появляются ионы ОН–, что соответствует образованию щелочной среды, ее можно обнаружить с помощью обычных индикаторов.
C2H5NH2 + H2O = [C2H5NH3]+ + OH–
NH2-C3H7+HNO3 = [С3h7-NH3]NO3
NH2-CH2-COOH+H2SO4 = HSO4[H3N-CH2-COOH]
Н2N-С2Н4-СООН + NaOH → H2N-C2H4-COONa + Н2О
NH2-C2H4-COOH+Ba(OH)2 = по идее, то же самое, но с учётом двухвалентности бария.
Следующая реакция - этерификация
NH2-C3H6-COOH+C2H5OH = NH2-C3H6-CO-O-C2H5 + H2O
Между прочим, реакции самые обычные, взяты из школьного учебника.

*продолжение следует, консультант ушёл спать*

[Verunja]

Verunja

HgSO4 + 2 HNO3 + = Hg(NO3)2 + H2SO4
Возможно ли, что указана просто водная среда и вода не играет роли?

Здравствуйте, Sunshine!
Смысл в том, что при растворении Hg SO4 в присутствии HNO3 и H2O выделяется едкий запах желто-коричневого цвета.
Вопрос что за газ????
Заранее спасибо!

[Sunshine]

Verunja
Понятно, тогда, скорее всего, речь идёт о растворении сульфата ртути в воде в присутствии азотной кислоты в качестве катализатора, сейчас уточню.

[НИКИЧ]

спасибо большое

[Sunshine]

Verunja
Жёлто-коричневый газ с резким запахом - это Cl2O, гемиоксид, но ему тут взяться неоткуда.
Однако NO2 так же является жёлто-коричневым газом, который оказывает сильное раздражающее действие на слизистые оболочки, т.к. переходит в азотную и азотистую кислоты.
Осталось понять, как именно там образуется этот газ...

svetal

C3H8--C3H7Br--C3H7OH--C2H5COH--C2H5COOH--C2H4-COOH--NH3-C2H4-COOHCHCI NH2

Первая реакция - обыкновенное бромирование под действием кванта света.
Вторая реакция с щелочью в водной среде.
Третья реакция - окисление первичного спирта до альдегида
Четвёртая реакция - окисление
Дальше я, честно говоря, потеряла мысль, что и во что должно превратиться?

Задача-Сколько г хлоридметиламмония можно получить при взаимодействии 160 г метиламина,содержащего 40% примесей с соляной кислотой.

В чём трудность?
CH3NH2 + HCl = [CH3NH3]Cl
То, что метиламин содержит 40% примесей, означает, что в реакции участвует 160 - 160*0,4 = 96 грамм метиламина. Далее это самая обычная задача на пропорцию - см. типовые задачи, задача под номером 1.

inspector
Непонятно что-то конкретное?

1)Гидролиз Ацетата свинца (II) - 2 ступени
2)Гидролиз Нитрата свинца (II) - 2 ступени
3)Можно ли с помощью рН-метра отличить водный раствор хлорида калия от водного раствора хлорида аммония? Ответ обоснуйте
4)рН водного раствора хлорида аммония равен 5.Составьте уравнение реакции гидролиза и рассчитайте исходную концентрацию раствора.

Что есть гидролиз знаем?
ГИДРОЛИЗ (от греч. hydor-вода и lysis - разложение, распад), обменная р-ция между в-вом и водой. При гидролизе солей образуются основания и кислоты. В большинстве случаев это обратимая реакция.
1. Необратимо гидролизуются соли, образованные катионом очень слабого основания и анионом очень слабой кислоты, напр.:

2. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты (напр., LiClO4, NaNO3, KCl), в обычных условиях не гидролизуются и для их водных растворов рН близка к 7.
3. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой к-ты (напр., CH3COONa), гидролизуются по аниону.

Благодаря образованию ионов ОН водные растворы таких солей имеют щелочную реакцию (рН > 7). Соли слабых многоосновных кислот гидролизуются ступенчато, причем гидролиз по первой ступени всегда преобладает:

4. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты (напр., АlСl3), гидролизуются по катиону. В реакции участвует только катион, обычно входящий в состав аквакомплекса:

Вследствие образования гидроксоний-ионов водные р-ры таких солей имеют кислую р-цию (рН < 7). Иногда процесс не заканчивается образованием одноядерного аквагидроксокомплекса, а идет дальше с образованием осадка гидроксо- или оксосоли (редко-гидроксида). При комнатной т-ре в большинстве случаев Г. протекает с образованием остающихся в р-ре многоядерных гидроксокомплексов, состав к-рых, как правило, зависит от условий р-ции. Напр., в водных р-рах, содержащих катионы Fe3+, Be2+, Sn2+, образуются комплексы [Fe2(OH)2]4+, [Веэ(ОН)3]3+, [Sn3(OH)4]2+ .

Исходя из этого, первое задание: ацетат свинца - соль образована слабым основанием и слабой кислотой.
Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, например Сu(ООССН3)2, гидролизуются по катиону и по аниону. Pастворы таких солей имеют слабокислую или слабощелочную реакцию в зависимости от того, какой ион гидролизуется в большей степени.
Пример. Гидролиз ацетата алюминия
1. Определяем тип гидролиза:
Al(CH3COO)3 = Al3+ + 3CH3COO–.
Соль образована катионом слабого основания и анионами слабой кислоты. Идет совместный гидролиз.
2. Пишем ионные уравнения гидролиза, определяем среду:
Al3+ + H–OH AlOH2+ + H+,
CH3COO– + H–OH CH3COOH + OH–.
Учитывая, что гидроксид алюминия очень слабое основание, предположим, что гидролиз по катиону будет протекать в большей степени, чем по аниону. Следовательно, в растворе будет избыток ионов водорода, и среда будет кислая.
Не стоит пытаться составлять здесь суммарное уравнение реакции. Обе реакции обратимы, никак друг с другом не связаны, и такое суммирование бессмысленно.
3. Составляем молекулярное уравнение:
Al(CH3COO)3 + H2O = AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH.
Это тоже формальное упражнение, для тренировки в составлении формул солей и их номенклатуре. Полученную соль назовем ацетат гидроксоалюминия.

Второе задание: слабое основание и сильная кислота. Это 4ый случай.
Третье задание: по идее, нет, т.к. обе соли образованы сильными основаниями и сильными кислотами, т.е.в обычных условиях не гидролизуются и значение pH среды близко к нейтральному. Однако не всё так просто для гидролиза хлорида аммония. Реакцию гидролиза хлорида аммония NH4Cl, точнее иона аммония, записывают одним уравнением:
+ Н2О = NH4ОН + Н+.

Образующийся ион водорода обусловливает кислотную среду раствора, т. е. рН < 7.
Несложно рассчитать рН раствора соли известной концентрации.
Четвёртое задание: Исходя из третьего задания, используем формулу для рассчёта константы гидролиза:

Концентрация воды в константу равновесия не входит, т. к. она постоянна.
Преобразовав это выражение, получим константу гидролиза, удобную для расчетов.
Первое преобразование. В соответствии с уравнением реакции концентрации гидроксида аммония и ионов водорода равны: [NH4ОН] = [Н+]. Концентрацию иона аммония можно считать равной концентрации его соли, т. е. [] = ссоли.
Тогда Кгидр ==.

[Sunshine]

Второе преобразование. Умножим числитель и знаменатель на концентрацию того из ионов [Н+] или [ОН-], который с имеющейся в числителе концентрацией другого иона дает ионное произведение воды Кв. В данном случае умножим числитель и знаменатель на концентрацию гидроксид-ионов и получим новое выражение константы гидролиза:
Кгидр ===
Выражение есть не что иное, как обратная константа диссоциации гидроксида аммония:
NH4ОН = + ОН-,

Учитывая это, получаем новое выражение константы гидролиза:
Кгидр =
Это выражение показывает, что чем меньше константа диссоциации основания (или кислоты), тем больше константа гидролиза, тем сильнее смещено равновесие реакции гидролиза вправо и тем выше кислотность (основность) раствора, т. е. меньше (больше) значение рН.
Объединяем результаты двух преобразований выражения константы гидролиза:
=

[Ткачук Ира]

Напишите,плиз, уравнение гидролиза хлорэтана и 2хлорбутана.Оч надо

[Sunshine]

Ткачук Ира
гидролиз обычный или щелочной интересует?

http://www.distant-school.ru/modules...articles_id=27 - теория по гидролизу
Сильные ()
и слабые электролиты ()
С2НСl+ Н2О---> С2Н5ОН+ НСl
Для бутана, в принципе, аналогично, только спирт будет не первичный, а вторичный.