Химия (архив)

[oweron]

Sunshine

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O dH= -1530,28 кДж

а может есть возможность чуть поподробнее?, так как эту теорию я в трех источниках уже читал, но не доходит до меня. Если б хоть один подобный пример был - дошло бы быстрее.
Интересует в частности: из каких реакций изходить,чтобы записать уравнение; нужно ли в полученном уравнении приравнивать коэффициенты при слагаемых для получения полного баланса в левой и правой части?
Прошу простить дурака, но на заочке нам это не обьяснили , а пример в методичке с ошибками, на консультации попасть к преподу не получается.

Спасибо

[Ленусипуличка]

помогите пожалйуйста..
срочно...
"Какая маса тетрахлорметана была получина с метана масой 62г. если выход тетрахлоретан склал 98%

[Sunshine]

Ленусипуличка
CH4 + 4Cl2 = CCl4 + 4HCl
J(CH4)= 62г / 16г/моль = 3,875 моль
Тогда J CCl4 = 3,875 моль (по стехиометрии) * 98% / 100% = ...
Дальше найти массу не составит труда.

oweron

Интересует в частности: из каких реакций изходить,чтобы записать уравнение; нужно ли в полученном уравнении приравнивать коэффициенты при слагаемых для получения полного баланса в левой и правой части?

Какое уравнение? Здесь уже всё написано, вроде как.

dH= -1530,28 кДж = 3H(H2O)-4H(NH3)
H(NH3)=-Q(NH3)
Впрочем, насколько я знаю, и энтальпия образования аммиака является табличным значением, поэтому смысл задачи мне не ясен, ну да ладно.

[Крокозябра]

oweron

нужно ли в полученном уравнении приравнивать коэффициенты при слагаемых для получения полного баланса в левой и правой части?

1) коэффициенты уже расставлены
2) нужно, ведь расчет теплот идет с учетом стехиометрических коэффициентов реакции
Вот задачка отсюда например http://www.chem.msu.su/rus/teaching/eremin1/1-3.html
Пример 3-4. Рассчитайте энтальпию сгорания метана , если даны энтальпии образования при 298 К: fH0(CH4) = -17.9 ккал/моль, fH0(CO2) = -94.1 ккал/моль, fH0(H2O(г)) = -57.8 ккал/моль.

Решение. Энтальпия реакции сгорания метана
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г)
при 298 К равна:
дН = -94.1 + 2 (-57.8) - (-17.9) = -191.8 ккал/моль.

Вам нужно пройтись по задаче в другую сторону, кстати возможно в ней ошибка *(при сгорании воду пишут в жидком состоянии, для реакций сгорания исходные вычитают из продуктов, так и придется самой до библиотеки плюхать)

Постарайтесь раздобыть задачник Казанская, Скабло "Расчеты химических равновесий"(кажется так называется) Там достаточно подробно в примерах описывали разные методы расчета энтальпий и прочей физ/хим дребедени

[Ласковая]

У меня завтра годовая,не могу решить 3 задачки,помогите чем сможите).:
1)Из 20т. известняка CaCo3,содержащего 4% примесей получили 12т. Ca(OH)2.Найти выход продукта от теор. возможного.
2)На сплав Al и Cu подействовали избытком NaOH.выделилось 2,24л. H2. Вычислить процентный состав сплава ,если общая масса его 10г.
3)какой объем Co потребуется,чтобы восстановить железо,содержащееся в 960т. Fe2O3?

[Sunshine]

1)Из 20т. известняка CaCo3,содержащего 4% примесей получили 12т. Ca(OH)2.Найти выход продукта от теор. возможного.

Типовая задача №2 поясняет, что такое выход.
Проблема в реакции? 4% примесей означают, что реагирует не 20 тонн, а 19,2 тонны. Необходимо найти, сколько бы образовалось конечного продукта из такого количества исходного - это будет теоретическая масса.

3)какой объем Co потребуется,чтобы восстановить железо,содержащееся в 960т. Fe2O3?

Что именно непонятно? Реакция?

Вторую сейчас напишу.

[Ласковая]

Sunshine
просто я могу решать простенькие задачки.масса,ню...а такие-(.
Я смотрела типовое решение,но разобрать не смогла(.
Спасибо за помощь.

[Sunshine]

Ласковая
Задавай вопросы и предлагай сво варианты решения - я всё поправлю и поясню, хорошо?

2)На сплав Al и Cu подействовали избытком NaOH.выделилось 2,24л. H2. Вычислить процентный состав сплава ,если общая масса его 10г

Медь не реагирует с растворами щелочей.
http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/...xt/b_pr_4.html - а эта задача ну очень похожа. Пояснения нужны?

Для решения задачи необходимо знать химические свойства меди и алюминия. Медь обладает металлическими свойствами и не реагирует со щелочами. С раствором гидроксида натрия будет реагировать только алюминий, который проявляет амфотерные свойства:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + H2

[Ласковая]

Хорошо!

реакция в первом тогда получается caco3+2(h2o)=ca(oh)2+h2co3?

тогда нам нужно найти сначала ню?

19,2\100=0,192

масса ca(oh)2= 74*0,192=14,208

отет тогда 20\19,2=х14,208

х=14,8
чего не так? xD?

[Sunshine]

caco3+2(h2o)=ca(oh)2+h2co3

Хм... кажется, реакция так не пойдёт.
Я бы написала: CaCO3 + Ba(OH)2 = Ca (OH)2 + BaCO3 (осадок)
а выход будет = масса практическая (та, что на самом деле)/ массу теоретическую (которая всегда больше - см. типовую задачу)

[Ласковая]

аха. может быть 12\14,208=0,84??

[Sunshine]

Ласковая
наоборот )) масса теоретическая всегда больше практической.
По уравнению ты всегда находишь теоретическую.

аха. может быть 12\14,208=0,84??

Абсолютно правильно ))
я сначала прочитала не так...

[Ласковая]

йаху!!!
Эт я просто исправилась).Сначало было именно так,как ты прочла!))
спасибо).
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + H2
а здесь можно найти массу алюминия,затем от 10 ее отнять и в процентном соотношении это представить??сработает?

2,24\22,4-=0,1
0,1*27=2,7-алюминий
10-2,7=7,3-медь.

(2,7\10)*100=27% алюминия и 73%купрума

м?

[Nemfomano4ka]

Привет. Снова прошу у вас помощь по задачкам по аналитической химии. В прошлый раз вы меня спасли. На следущей недели у нас зачет по химии. Помогите.

1) Из 1,59 г Na2CO3 приготовлено 500 мл раствора для проведения реакции
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl. Вычислите нормальность раствора.

2) Сколько граммов йода и миллилитров этилового спирта (пл. 0,80 г/мл) нужно взять для приготовления 200 г йодной настойки с массовой долей йода 5%?

А еще можете подсказать как определить количество эквивалентов? И вот если у меня вопрос: Какое кол-во эквивалентов составляют 98г фосфорной кислоты в реакции образования средней соли? и есть варианты ответов: А. 3; В. 2; С. 1/2; D.1; E. 1/3. Вроде ответ А, но я не уверена.

И еще В какой из приведенных ниже реакций фактор эквивалентности H2SO4 равен 1/8?
А. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
B. H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O
C. H2SO4 + HI = I2 + H2S + H2O
D. H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + H2O
E. H2SO4 + Zn = ZnSo4 + S + H2O

Заранее спасибо))

[Sunshine]

Ласковая
Да, всё правильно Извини, что с опозданием.

Nemfomano4ka

И еще В какой из приведенных ниже реакций фактор эквивалентности H2SO4 равен 1/8?

Посчитай, где именно сера принимает 8 электронов и будет тебе счастье

А еще можете подсказать как определить количество эквивалентов?

количество эквивалентов - это Jf, где J - это количество моль, а f - фактов эквивалентности, равный единице, делённой на количество принятых/отданных электронов/протонов либо на количество атомов вещества, участвующих в реакции.

Вычислите нормальность раствора.

Формула для нахождения нормальности?

2) Сколько граммов йода и миллилитров этилового спирта (пл. 0,80 г/мл) нужно взять для приготовления 200 г йодной настойки с массовой долей йода 5%?

См. правило креста в типовых и задавай вопросы.